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Gegeben ist ein C-Atom mit einer Doppelbindung zu einem O-Atom mit zwei nicht-bindenden Elektronenpaaren und zu zwei H-Atomen. Wie genau berechnet man da dann die Bindungswinkel?

** die beiden H-Atome sind natürlich je mit einer Einfachbindung an das C-Atom gebunden.

Solltest du dir jetzt mal die Valenzformel aufzeichnen, so wirst du sehen, dass das C-Atom das Zentralmolekül ist. Zudem sind 3 "Bindungspartner" vorhanden, 1 O-Atom und 2 H-Atome.
Das Molekül ist somit triagonal-planar und der Winkel beträgt daher 120 °

Stell es dir bildlich vor. Nimm eine Kugel, in der Mitte der Kugel ist das C-Atom und auf der Kugelhülle sind die anderen 3 Atome. Diese suchen sich den größt möglichen Abstand. Wird der Abstand kleiner kommen quasi Spannungen in das Molekül. Daher ist der größt mögliche Abstand auch der energetisch günstigste.

So einfach ist es nicht.
Durch Die Elektronegativität des Sauerstoffes ist der Winkel verzehrt.
http://www.chemgapedia.de/vsengine/vlu/ ... vscml.html