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Hallo



Meine Idee:
Die 4 überschüssige Elektronen werden mit 4 H3O ausgeglichen. Muss ich den immer H3O+ oder OH- nehmen?

Die Reduktion ist nicht ausgeglichen, es fehlen 6 H2O auf der Produktseite.

Jenach pH Wert Umgebung.

Kann man auch NO3- + 2 H2O + 3 e- => NO + 4 OH- entwickeln.

Und warum ist sie nicht ausgeglichen?
Und warum ist es bei der Oxidation ausgeglichen?

Hab ich doch geschrieben. Es fehlen 6 H2O auf der Produktseite. Gleichungen sind dann ausgeglichen wenn links und rechts die gleiche Anzahl an Atomen stehen und die Ladungen rechts und links gleich sind.

Bei der Oxidation sind rechts und links ein Cu, die Ladungen sind 0 auf beiden Seiten.
Bei der Reduktion fehlen die 6 H2O wie schon gesagt. Die Ladungen mit 0 rechts und links stimmen.