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Hi, ich weiß zwar wie die aussieht : HO-NOO
dabei ist ja eines der beiden Sauerstoffatome doppelt, das andere einfach gebunden. (beim einen sind also zwei e vom Stickstoff beim anderen eines vom Stickstoff und das andre vom Sauerstoff bei der Bindung beteiligt. Aber es könnten doch auch beide Sauerstoffatome doppelt gebunden sein. Von der Wertigkeit würde das doch passen. Wieso geht das nicht ? Ist das instabiler oder ...

Danke schon mal.

Das Stichwort heißt hier Oktettregel:
Wenn beide endständigen Sauerstoffe doppelt gebunden wären, dann hätte der Stickstoff 10 Valenzelektronen und nach der Oktettregel, die für die 2. Periode noch streng gilt, geht das nicht ...
schließlich hat der Stickstoff ja nur ein s und drei p-Orbitale ... da passen nur 8 Elektronen rein, 10 kann man da nicht unterbringen.

Danke für die Begründung, aber wie siehts dann mit der SChwefelsäure aus, welche ja neben den 2 OH Gruppen auch zwei doppel gebundene Sauerstoffatome enthält. Zumindest geht das aus der auf http://lexikon.freenet.de/Schwefels%C3%A4ure
abgebildeten Strukturformel hervor. Das müsste doch dann auch gegen die Oktettregel verstoßen da dann S 12 Valenze. hätte , oder giltet die da nicht ?? Wann giltet die Oktettregel immer ?

Danke im Voraus.

Hallo!

Schwefelsäure darf gegen die Oktettregel verstoßen, weil man zumindest theoretisch d-Orbitalbeteiligung annehmen kann. (Das ist ein vieldiskutiertes Thema, zu Details empfehle ich den Huheey, Anorganische Chemie).

Die Elemente der dritten Periode, also auch Schwefel haben, anders ausgedrückt, in ihrer Valenzschale mehr als nur ein s und drei p-Orbitale zur Verfügung, nämlich eben die besagten d-Orbitale, die bei diesen Elementen erstmals zur Verfügung stehen.

d-Orbitalbeteiligung wird zwar für manche Moleküle diskutiert, ist aber in den allermeisten Fällen wohl von sehr untergeordneter Bedeutung. Damit wäre eine mesomere Grenzstruktur der H2SO4 mit Erfüllung des Oktetts wahrscheinlich "richtiger", aber anders als bei HNO3 ist es nicht falsch, eine Strukturformel zu malen, die das Oktett überschreitet.


Viele Grüße,
Cyclobutan