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Brauche mal wieder Ihre Hilfe Nobby. Hab es versucht zu rechnen... . Mit Rechnungsweg, Ansatz und Korrektur wäre cool <3

Einer Mischung aus 23g Ameisensäure und 16g Methanol wurde 1g Schwefelsäure als Katalysator zugesetzt. Nach einem Tag wurde ein Zehntel des Gemisches als Probe entnommen und neutralisiert. Der Verbrauch der Natronlauge (c= 1 mol/L) betrug 19mL.

a) Formulieren Sie die Reaktionsgleichung
HCOOH + CH3OH ---> HCOOCH3 + H2O

b) Berechnen Sie die eingesetzten Stoffmengen
M (HCOOH) = 46,02 g / mol M (Methanol) = 32,04 g / mol
n = m / M n (HCOOH) = 23 g : 46,02 g/mol = 0,5 mol
n (CH3OH) = 16 g : 32,04 g/mol = 0,5 mol

c) Berechnen Sie aus dem Tirationsergebnis die Stoffmenge an Ameisensäure im gesamten Gemisch.
n = c * V n (HCOOH) = 1 mol / L * 0,019 L = 0,019 mol

d) Geben Sie die Stoffmengen aller an der Reaktion beteiligten Substanzen nach der Reaktion an.
Jetzt auf einmal habe ich zwei unterschiedliche mol werte bei HCOOH 0,5 mol und 0,019 mol ???
CH3OH hat 0,5 mol aber wie rechne ich für Ester und Wasser die Stoffmenge ??? Formel?

e) Berechnen Sie die Gleichgewichtskonstante
???

Vielen Dank für die Unterstützung

Von den 0,5 mol Säure und Alkohol hat was zu Ester reagiert. Durch die Titration hat man festgestellt wieviel Säure noch übrig ist.Also kann man ausrechnen wieviel umgesetzt wurde . Achtung es wurde nur 1/10 titriert. Was bedeutet das für die wirkliche Stoffmenge an Ameisensäure, die noch vorhanden ist.?
Durch Differenz lässt sich die verbrauchte aus 0,5 mol - vorhandene Säure berechnen.
Was bedeutet es nun für den Alkohol, dem Ester und das Wasser.