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Hallo,

ich komme bei einem Problem einfach nicht weiter: In einem technischen Prozess den ich betreue, trifft flüssiges Ammoniak auf gasförmiges Helium. Jetzt kommt es ja zu einer Diffusion aufgrund des vorhandenen Konzentrationsunterschieds. Da Helium aber nicht in eine Flüssigkeit diffundiert, muss Ammoniak gasförmig werden und es entsteht dadurch ein Gasgemisch aus Ammoniak und Helium (soweit müsste ich es verstanden haben).

Laut meinem Betreuer sorgt das Helium dafür, dass der Partialdruck des Ammoniaks in der Gasphase verringert wird. Diese Partialdruckabsenkung verstehe ich nicht. Ich würde gerne wissen, was auf Teilchenebene passiert, also wie genau Helium für eine Partialdruckabsenkung des gasförmigen Ammoniaks verantwortlich ist.

MfG

Bei einem Gasgemisch setzt sich der Gesamtdruck der Mischung aus der Summe der Einzeldrücke (Partialdrücke) der einzelnen Komponenten zusammen.Durch die besondere Eigenart des Heliums, muss der Druck des Ammoniak sinken, wenn der Gesamtdruck gleich bleibt.

Hallo, danke für die Antwort, die ich jedoch nicht ganz verstehe
Erstmal 2 Fragen vorweg: Gilt dieses Gesetz nicht nur für ideale Gase bzw. wie unterscheidet man zwischen idealem und realem Gas(gemisch)?

Zur Antwort: Ich verstehe nicht ganz, warum der Gesamtdruck gleich bleibt. Helium bewirkt einen Phasenwechsel von Ammoniak. Je mehr Ammoniak gasförmig wird, desto größer wird auch der Partialdruck in der Gasphase und somit steigt doch auch der Gesamtdruck?

Kann gelöscht werden, habe es jetzt doch herausgefunden

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