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Hallo,
ich habe eine 0,16 M Apfelsäure hergestellt.
Die genaue Konzentration beträgt 0,1575 M. Dann habe ich 20 ml der hergestellten Apfelsäure mit einer 0,0962M NaOH Lösung gegen Phenolphthalein titriert. Hier lag der Verbrauch bei 64,8 ml. Die dabei entstehende Salzlösung wird dann auf 100 ml mit destilliertem Wasser aufgefüllt.
Ich möchte mir gerne die Konzentration der gesamten entstehenden Salzlösung berechnen.

Mein Ansatz:
n(NaOH) = c(NaOH) * V(NaOH) = 0,0962 M * 0,0648L = 0,006234 mol
c(Salz) = n(NaOH) / V(gesamt) = 0,006234 mol / 0,1L = 0,06234 M

Mein Ansatz stimmt nicht, da die Apfelsäure eine Dicarbonsäure ist.
Ich weiß leider nicht, wie ich die Dicarbonsäure in die Rechnung richtig einbaue.

Bitte um Hilfe

Der theoretiche Verbrauch wäre der 65,48 ml 0,0962 molaren NaOH gewesen.

Berechnung 20 ml 0,1575 M sind 3,15 mmol Äpfelsäure
Wie schon erkannt ist es eine Dicarbonsäure, daher ist die Wasserstoffionen Aktivität doppelt so gross also 6,3 mmol
Die korrespondieren mit der gleichen Menge NaOH

Also V = 6,3 mmol/0,0962 mmol/ml = 65,48 ml gefunden 64,8 ml = 98,9%

Die Konzentration in 100 ml ist 3,15 mmol/0,1 l = 31,5 mmol/l

Ok.
Vielen, vielen Dank für die Hilfe.

Woah! Herr Nobby, sehr erstaunend.