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Hallo Ich hoffe auf Hilfe. Ich stehe komplett auf dem Schlauch und komme nicht weiter.

Gegeben:
Ich habe eine 0,4 M NaOH-Lösung und will den pH-Wert meiner Probe von 1,61 auf 2,77 anheben.
Meine Probe: ZnSO4-Lösung mit H2SO4-Resten. 1,61 ist der Start-pH-Wert.

Gesucht: Menge NaOH-Lösung, die benötigt wird.

pH Elektrode in die Lösung und tropfenweise NaOH zugeben.
Sonst grob Differenz des pH ist 1.16
Konzentration 0,069 mol/l H+ Unterschied. Wenn Volumen der Probe bekannt, dann ist die Stoffmenge bekannt. Umgekehrt dann aus der 0,4 m NaOH das Volumen bestimmen.

Okay, erstmal danke für die Antwort.
Die Probe ist relativ unbekannt. Es ist ZnSO4 drin, Reste von H2SO4 und Wasser.
Mit der Titration wird Zn(OH)2 ausgefällt und es ist bekannt, dass dies bei pH=2,77 geschieht.
Es soll eine Vergleichsrechnung sein, um das mit den experimentellen Werten zu vergleichen.
Wie komme ich jetzt auf das Volumen der Maßlösung?

Das hab ich doch oben geschrieben. Wenn bekannt ist wieviel mol H+ neutralisiert werden muss, dann kann man aus der bekannten Konzentration an OH - das Volumen berechnen. c = n/V => V = n/c. Nicht berücksichtigt is this Zink, dazu sollte man die Zinkkonzentration auch kennen, die dann entsprechend auch OH- verbraucht.