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Hallo,
ich hab Probleme mit einer alten Klausuraufgabe und finde im Internet nix dazu, wäre Nett wenn mir jemand damit Helfen könnte

100 mL einer gesättigten wässrigen Silbercarbonatlösung wird mit 0,01-molarer wässriger Salzsäure versetzt.
Wie groß ist der pH-Wert des Gemisches, wenn eine Konzentration von Ag^+ = 10^-8 mol/L erreicht ist?
(Silbercarbonat: pKL = 11,4; Silberchlorid: pKL = 10)

Bis jetzt habe ich nur über:

pKL = -log KL = -log ([Ag^+][Cl^-])

[Cl^-] = 10^-2

bestimmt.

Außerdem hab ich das MWG K=([AgCl]^2[CO2][H2O])/([Ag2CO3][H^+]^2[Cl^-]^2) Aufgestellt.

Der pH-Wert berechnet sich ja aus dem -log10([H^+]), weswegen es mein ziel ist auf die Protonenkonzentration zu kommen, dazu dachte ich mir kann ich vielleicht alle anderen Konzentrationen des MWG bestimmen.
Dazu würde ich [H2O] vernachlässigen, [AgCl] und [Ag2CO3] über (KL)^1/2 berrechnen und [CO2] schlißlich wie [Cl-] bestimmen.

Ich weis jedoch nicht ob der Ansatz Sinn ergibt.
Ich bedanke mich im Vorraus für die Antworten

Das Löslichkeitsprodukt von Silbercarbonat wird als A2B Salz berechnet 3. Wurzel.

http://www.chemgapedia.de/vsengine/vlu/ ... vscml.html

Daraus kann man die Silberkonzentration berechnen. Die Salzsäure reagiert mit dem Carbonat und neutralisiert es. Silber sinkt auf 10^-8 mol/l.
Mit dem Löslichkeitsprodukt von Silber kann man die Chloridionen bestimmen. Die entsprechen den H+ Ionen.

Dankeschön,

Ich hab jetzt also, wie in dem Link die Silberkonzentration berechnet, wobei bei mir ca. 19,96*10^-5 mol/L raus kam.
Das hab ich im Anschluss in das Löslichkeitsprodukt für Silberchlorid eingesetzt, wobei bei mir für die Konzentration an Chlorid-Ionen 31,68*10^-5 mol/L
raus kam.

Da dies [H^+] entspricht kam ich auf einen pH von 3,5.

Ich glaube aber ich habe was missverstanden, wo kommen denn die 10^-8 der Silberionen ins spiel?
Muss ich die Differenz zwischen 19,96*10^-5 mol/L und 10^-8 mol/L bilden, bevor ich [Cl^-] berechne?

Silberchlorid fällt aus. Es verbleiben nur 10^-8 Ag+ in Lösung.

Okee Danke, habs jetzt korrigiert und es sieht richtig aus.
Vielen Dank nochmal

Hi, ich hänge grade bei genau der gleichen Aufgabe fest, komme aber leider auch mit euren Beiträgen nicht weiter :/

Wenn ich in [Ag+] * [Cl-] = 10^(-10), 19,96*10^(-5)mol/l einsetze kommt bei mir nämlich etwas anderes raus und ich bin leicht verwirrt wieso?

Die ausgerechnete Silberionenkonzentration ist ja die der Ionen die als AgCl ausfallen richtig? Aber wie genau mache ich von dort aus weiter?

Nein, wie oben schon geschrieben fällt AgCl aus und es verbleiben 10^-8 mol/l