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Warum wird hier manchmal ein ° nach einem Elementsymbol notiert? Und warum steht bei a) 4s2 oder 3d6? Und warum geht das Elektron dort nach 5p1 und nicht 4p? Wie geht man allgemein hier vor? Geht das Eleketron einfach in die energeitsch nächste Schale?

Frage: Wenn ich ein Elektron in einem Atom/Ion wie unten angegeben mit der
minimal nötigen Energie anrege und in einen höheren Level hebe, welche
Quantenzahlen wird es nach der Anregung haben?
Fe°, Fe 2+, K°, Br, Kr°, C 4+
Lösung:
- Fe° 4s 2 oder 3d 6 nach 5p 1 HQ=5, NQ=1, m l =-1,0 oder 1, s=+/- 1/2
- Fe 2+ 3d 6 nach 4s 1 HQ=4, NQ=0 m l =0
- K° 4s 1 nach 3d 1 HQ=3, NQ=2, m l =-2, -1, 0,1 oder 2 , s=+/- 1/2
- Br 4p 5 nach 5s 1 HQ=5, NQ=0, m l =0, s=+/- 1/2
- Kr° 4p 6 nach 5s 1 HQ=5, NQ=0, m l =0, s=+/- 1/2
- C 4+ 1s 2 nach 2s 1 HQ=2, NQ=0, m l =0, s=+/- 1/2

Der Kringel ° gibt das neutrale Atom wieder. Die Anregung kann bei Fe° von 4 s2 oder 3 d 6 nach 5p1 erfolgen. Da 4s schon belegt ist eine Anregung in die nächste Schale.

Warum kommt es nicht zu einer Anregung in die 4p Schale?

Weil von 4 s nach 4 p es die gleiche Schale ist. Man muss immer eine Schale höher oder ins Zwischendeck wie bei K°. Da die 3 d Orbitale leer sind und höher als 4 s liegen.

Vielen Dank, noch eine Fragen, warum kommt es nicht zu einer Anregung in das 5s1 (anstelle von 5p1)? Das wäre ja auch frei und in einer höheren Schale.

Ich vermutlich mal, das das auch passiert. In der leere Schale spielt es eh keine Rolle welches Orbital besetzt wird.