Masse Chrom3sulfat
Verfasst: 24.10. 2021 11:06
Hey, ich brauche bitte bei der Aufgabe Unterstützung. Vielen lieben Dank 
2 Gramm Chrom(3)sulfat werden in 1000mL Wasser aufgelöst. Davon werden 250mL abgenommen und auf 500mL mit destilliertem Wasser aufgefüllt. Berechnen Sie die Stoffmenge an Chrom(3) Ionen und Sulfationen in den 500mL der Lösung und berechnen Sie die Konzentration beider Ionen in mol/L.
Meine Idee ist wie folgt.
also ich habe ja eine Konzentration von 2g/1000mL Chrom3sulfatlösung.
wenn ich davon 250mL entnehme, rechne ich mittels Dreisatz, also 2g= 1000ml
und xg= 250mL --> 2g*250mL/1000mL= 0,5g -> also habe ich 0,5g in 250mL gelöst. jetzt fülle ich die Lösung auf 500mL auf also muss hier die Konzentration verdünnt werden, Also 0,5g -> in 250mL gelöst und x g in 500mL gelöst, jetzt muss ich den indirekten Dreisatz nehmen also 0,5g*250mL/500mL = 0,25g. Ich habe dann eine Konzentration von 0,25g/mL
ist der Gedankengang soweit korrekt?
2 Gramm Chrom(3)sulfat werden in 1000mL Wasser aufgelöst. Davon werden 250mL abgenommen und auf 500mL mit destilliertem Wasser aufgefüllt. Berechnen Sie die Stoffmenge an Chrom(3) Ionen und Sulfationen in den 500mL der Lösung und berechnen Sie die Konzentration beider Ionen in mol/L.
Meine Idee ist wie folgt.
also ich habe ja eine Konzentration von 2g/1000mL Chrom3sulfatlösung.
wenn ich davon 250mL entnehme, rechne ich mittels Dreisatz, also 2g= 1000ml
und xg= 250mL --> 2g*250mL/1000mL= 0,5g -> also habe ich 0,5g in 250mL gelöst. jetzt fülle ich die Lösung auf 500mL auf also muss hier die Konzentration verdünnt werden, Also 0,5g -> in 250mL gelöst und x g in 500mL gelöst, jetzt muss ich den indirekten Dreisatz nehmen also 0,5g*250mL/500mL = 0,25g. Ich habe dann eine Konzentration von 0,25g/mL
ist der Gedankengang soweit korrekt?