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Also folgende Aufgabe:

Die Herstellung von Synthesegas erfolgt unter anderem durch diese Reaktion:

CH4 (g) + H2O (g) --> CO (g) + 3H2 (g)
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Die Reaktion ist endotherm.

Erläutere den Einfluss, den eine Temperaturerhöhung auf die Lage des chem. GW hat.

Das Verstehe ich, also das ist ja eine endotherme Reaktion, also Wärme wird aufgenommen und wenn jetzt die Temperatur erhöht wird, dann wird damit die Hinreaktion gefördert.

Aber bei c) Begründe den Einfluss, den eine Druckänderung auf die Mengenverhältnisse der Gase hat. Verstehe ich das Prinzip noch nicht.

In den Lösungen steht, dass der Druck Einfluss hat, da V-Änderung.

Bei einer Drucksenkung begünstigt das die Hinreaktion, da Volumenzunahme.

Was ist mit der Volumenzunahme bzw. dem Volumen gemeint?

Du hast links 2 Teilchen 1 CH4 und 1 H2O rechts aber 4 Teilchen 1 CO und 3 H2
Wenn man das jetzt in 1 Volumen packt bewirkt eine Druckerhöhung das weniger Teilchen also die Rückreaktion begünstigt wird, bei einer Drucksenkung die Hinreaktion. Oder anders gesagt eine Druckerhöhung bewirkt das System gleich aus das 4 Teilchen zusammen gedrückt werden und in 2 Teilchen mit weniger Volumen ausgeglichen werden und umgekehrt.