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Vielen Dank erstmal.

Ich habe eine Frage bezüglich der Redoxreaktion von einer Bromid- KBr und Bromatlösung KBrO3 bei der Zugabe von Säure.

Wir haben in der Schule folgendes aufgestellt.

Ox: 2Br- --> Br2 + 2e-

Dabei hat das Bromanion die Oxidationzahl 1 und das elementare Brom die Oxidationszahl 0

Red: 2Br03- + 10e- + 12H+ --> Br2 +6 H2O

Dabei hat Brom die Oxidationzahl 5 und Sauerstoff -2. Das Molekühl ist negativ geladen, da es noch das eine Elektron vom Kalium besitzt.

Die eigentliche Frage, die ich habe ist, warum man die 12 Elektronen und die Wasserstoffkationen (Protonen) benötigt. Ich verstehe nicht, wie man auf die Anzahl dieser beiden Bestandteile kommt. Und wo das H+ herkommt. Kommt das aus dem Wasser und es Bilden sich OH- Ionen? Ich weiß es nicht.

VIlen Dank im Vorraus

Rezept
Grundsätzlich im Sauren H+ wird bei der Reduktion wenn Sauerstoff im Molekül ist mit H+ ergänzt und auf der Produkt Seite daraus Wasser gebildet, mit Elektronen wird der Ladungsausgleich bestelligt.
Also 2 BrO3- + 12 H+ + 10 e- => Br2 + 6 H20
Bei einer Oxidation wird umgekehrt verfahren.
In diesem Fall ist kein Sauerstoff im Molekül, daher 2 Br- => Br2 + 2 e-


Im Alkalischen wird bei der Reduktion mit Wasser ergänzt und auf der Produkt Seite OH- Ionen gebildet

Also 2 BrO3- + 6 H2O + 10 e- => Br2 + 12 OH-