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Hallo, ich bin mir sehr unsicher mit folgender Aufgabe:

Aufgabe: Zur Herstellung von 1 Liter verdünnter Salzsäure werden 11,2 Liter Chlorwasserstoff mit Wasser zur Reaktion gebracht.
a) Berechne die Konzentration c der verdünnten Salzsäure.

Vm = 36,463g/mol / 1005 g/l = 0,04l/mol
n = V / Vm = 11,2l / 0,04l/mol = 280mol/l
c = n / V = 280mol/l / 1l = 280mol / l

Damit wäre mein Ergebnis 280mol/l in dem Liter verdünnter Salzsäure.
Aber irgendwie finde ich das sehr stark konzentriert und das Wasser ist gar nicht berücksichtigt.

Ich hoffe mir kann jemand hier weiterhelfen. Danke schonmal.

Nein, wieviel mol sind 11,2 l HCl Gas. Wenn das bekannt ist hat man eigentlich schon die Konzentration. Wie gross ist Vm unter Standardbedingungen. Deine Rechnung ist nicht nachvollziehbar. Kontrolliere auch mal die Einheiten. Am Ende hast mol/ l^2 raus. Was sind die 1005 g/l.

Danke für die Antwort.
Die Ausgangsfrage ist mir klar n von HCl. Aber wie dann?

Ich dachte ja, ich hätte Vm ausgerechnet mit M (molare Masse) durch 1005g/l, die umgerechnete Dichte von Chlorwasserstoff.

Nein ,wie ist das molare Volumen definiert?Der anders gesagt welches Volumen nimmt ein mol eines ideales Gas bei Standardbedingungen ein.
Man kann die ideale Gasgleichung dazu auch benutzen.

Ja, okay, also bei Gasen beträgt das molare Volumen immer 22,4l/mol.

Das würde bedeuten, ich muss einfach nur 11,2 durch 22,4 teilen und habe dann 0,5mol/l.

Ich hoffe, das passt, weil dass habe ich dann verstanden.

Die Aufgabe hat noch zwei weitere Teile:
b) Wie viel Liter Natronlauge der Konzentration c = 1 mol/l benötigt man, um 100ml dieser Salzsäure zu neutralisieren?

Weil hierfür die Stoffmenge entscheidend ist würde ich die Formel c * V=c * V aufstellen. 1mol/l * V(NaOH) = 0,5mol/l * 0,1l
Das ergibt dann 0,05l.

c) Stelle die Reaktionsgleichung für die in b) ablaufende Reaktion auf.

Das wäre dann die Gleichung: HCl +NaOH > H2O + NaCl

Bei den beiden Aufgaben hab ich mich jetzt schon sicherer gefühlt.

Ja jetzt ist alles richtig.