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Die Gase Chlor und Wasserstoff reagieren miteinander zu gasförmigem Chlorwasserstoff.

H2 + Cl2 ⇄ 2 HCl

Aufgabe: Bei 300K beträgt die Gleichgewichtskonstante Kc= 4,0. Wie ändert sich die Lage des Gleichgewichts, wenn aus Gründen einer höheren Geschwindigkeit mit einer Temperatur von 600K gearbeitet wird. Welchen Einfluss hat das auf Kc? Begründe.

Kann mir jemand bei dieser Aufgabe helfen.

Wie ist die Reaktionsenthalpie? Endotherm oder Exotherm?

exotherm

Also was bedeutet das dann für das Gleichgewicht wenn die Temperatur erhöht wird?
Kc folgt daraus.

Ach so, weil es eine exotherme Reaktion ist, wird Energie abgegeben. Und wenn Temperatur nun hinzugefügt wird, wird ja auch mehr Energie zugefügt, was wiederum bedeutet das kc kleiner wird?

Das Gleichgewicht wird nach links geschoben, dadurch sinkt HCl und H2 und Cl2 steigen. Dadurch wird kc kleiner.

Aber die Rückreaktion wird doch begünstigt oder nicht? Dadurch steigt HCL und H2, dadurch wird kc kleiner dächte ich.

Also Produkt HCl und Edukt H2 können nicht gleichzeitig steigen oder sinken.