Ausbeute Chemie Gleichgewicht
Verfasst: 29.11. 2021 19:43
Aufgabe: Das Kohlenstoffmonoxid wird durch Konvertierung aus dem Gemisch entfernt. Dabei läuft die Reaktion
CO + H2O ↔CO2+ H2 ab.
b) Bei ansonsten gleichen Bedingungen ( kc-Wert: 3,45 ) werden nun für 1 mol Kohlenmonoxid 2 mol Wasser verwendet. Berechne die Ausbeute für diesen Fall.
Ich habe 3,45 = x² / ((1-x) (2-x))
und für x habe ich 2 Werte
x1 = 0,83
x2 = 3,39
Woher weiß ich nun, welcher Wert der Richtige ist?
CO + H2O ↔CO2+ H2 ab.
b) Bei ansonsten gleichen Bedingungen ( kc-Wert: 3,45 ) werden nun für 1 mol Kohlenmonoxid 2 mol Wasser verwendet. Berechne die Ausbeute für diesen Fall.
Ich habe 3,45 = x² / ((1-x) (2-x))
und für x habe ich 2 Werte
x1 = 0,83
x2 = 3,39
Woher weiß ich nun, welcher Wert der Richtige ist?