Chemiestudent.de - Chemie Forum

Hi, könnte mir jemand bitte bei dieser Aufgabe helfen?

Berechnen Sie die molare Löslichkeit von Chrom(III)-iodat Cr(IO3)3 in reinem Wasser.
KL (Cr(IO3)3) bei 25 °C = 5,0.10-6 mol4/L4

Ich habe zuerst die Reaktionsgleichung aufgestellt: Cr3 + 3 IO3 -> CR(IO3)3
stimmt das?
Muss man nun das Löslichkeitsprodukt berechnen oder wie mache ich weiter?
Schonmal im Voraus danke für eure Hilfe!

Das Löslichkeitsprodukt ist doch schon gegeben.
Mal hier lesen

https://www.chemie.de/lexikon/L%C3%B6slichkeit.html