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Wisst ihr wie man die Aufgabe begründet lösen kann?

Eine wässrige Lösung enthält Ca2+, Ba2+ und SO42- in folgenden Stoffmengenkonzentrationen
gelöst:
c (Ca2+) = 2.10-2 mol/L
c (Ba2+)= 1.10-8 mol/L
c (SO42-)= 1.10-3 mol/L
Folgende Löslichkeitsprodukte sind gegeben:
KL (CaSO4) = 2.10-5 mol2/L2
KL (BaSO4) = 1.10-9 mol2/L2

Welches Salz fällt beim Verdunsten des Wassers zuerst aus?

Aus den Löslichkeitsprodukten die Löslichkeiten berechnen und mit den tatsächlichen Konzentrationen vergleichen. Wer ist grösser oder kleiner.