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Hi Leute,

ich würde gerne verstehen, warum es zwischen Natriumnitrat und Kaliumchlorid zur Reaktion kommt. Beide Metallionen tauschen ja ihre Anionen aus, so dass Kaliumnitrat und Natriumchlorid entstehen.

Welche Eigenschaften (Eletronegativität etc) sind nun dafür verantwortlich, dass z.B. das Nitration lieber zum Kalium wandert als zum Natrium? Oder anders gefragt: was ist der Treiber der Reaktion (falls es einen gibt) und lässt damit dem Rest keine andere Wahl mehr als sich so und so zu verbinden?

Vielen Dank!

Das hängt mit den Löslichkeiten zusammen.
Nur Natriumnitrat hat eine höhere Löslichkeit bei 25°C als wie die anderen Salze. Die schwerer Löslichen bilden sich dadurch leicht. Zwischen KCl und KNO3 ist kaum Unterschied. Jedoch zwischen NaNO3 und NaCl massiv.

http://www.chemgapedia.de/vsengine/medi ... igkeit.gif

Das ist ja interessant. klingt aber logisch: weil beim Verdunsten des Wassers die schwerer löslichen Salze zuerst ausfallen, hat Natriumnitrat keine Chance.

Was ist aber mit Kaliumchlorid, das hat ja eine ähnliche Löslichkeit wie Kaliumnitrat und Natriumchlorid, dh dieses könnte ja auch ausfallen? Was bedeuten würde, dass gegen Ende, wenn schon viel Wasser verdunstet ist, noch restliche Natrium- und Nitrationen in der Lösung sind (nämlich die, deren Partner aufgrund der Bildung von KCl für die Bildung von NaCl und KNO3 "verloren gegangen" sind), welche sich dann zu NaNO3 verbinden.

Habe ich einen Denkfehler oder sind tatsächlich am Ende alle vier Salze vorhanden? Ich beziehe mich auf die Reaktionsgleichung NaNO3 + KCl --> KNO3 + NaCl von chemie.de.

Das hast Du alles richtig erfasst. Es liegen alle Salze vor, bzw. die Ionen. Beim Eindampfen fallen die Kaliumsalze als auch Kochsalz als erste aus aus.

Welche Eigenschaften (Eletronegativität etc) sind nun dafür verantwortlich, dass z.B. das Nitration lieber zum Kalium wandert als zum Natrium? Oder anders gefragt: was ist der Treiber der Reaktion (falls es einen gibt)

In Ergänzung zu Nobby:das Lösungsverhalten von Salzen wird durch Gitterenergie und die Solvatationsenergie,in Wasser Hydratationsenergie,bestimmt,
die vom Radien- und Ladungsverhältnis der Ionen abhängen.
Das Temperaturverhalten der Löslichkeit ist etwas komplzierter,aber für die Reaktion oben(eine Salzmetathese) reicht es,die von Nobby genannten Löslichkeiten(in Abhängigkeit von der Temperatur) als "Treiber" anzusehen.

Chemik-Al.

Danke für die Erklärungen. Habe auch eine interessante Seite zum Thema gefunden: Lösen von Salzen