Chemiestudent.de - Chemie Forum

Hallo allerseits.
Im Zusammenhang mit thermochemischen Überlegungen habe ich eine Frage. Die Verbrennungswärme von z.B. Aluminium (die Werte schwanken naturgemäß leicht) wird mit 29888 KJ/kg angegeben. Es ist gar nicht so leicht, entspr. Daten zu finden, eventuell hat jemand noch andere mit Quelle dazu. Nimmt mal jetzt die Reaktion von Aluminium mit Sauertstoff vergleichend dazu, ergibt sich eine Reaktionsenthalphie von:

Beim Verbrennen von Aluminium:

4 Al + 3 O2 → 2 Al2O3 + 2x 1676 KJ / Mol
4 x (27) g / Mol 3 x (32) g / Mol 2 x (102) g / Mol

Bei 53 % Massenanteil am Aluminiumoxid entstehen je g Aluminium 8,71 KJ.
Umgerechnet auf ein kg würde das ja eine Verbrennungswärme von 8710 KJ / kg bedeuten..oder hab ich hier einen Denkfehler??

Man findet oft etwas unterschiedliche Werte für thermodynamische Größen wie Verbrennungswärme o.ä .
Bei der Verbrennungswärme(engl. Hc Heat of combustion) für Aluminium sind die 29888 kJ/kg = 29,88 kJ/g .Andere Angaben sind im Bereich von 31 kJ/g.Die molare Verbrennungswärme wäre dann 837 kJ/mol .
In älteren Einheiten ist dann kcal pro ... gegeben,Umrechnung auf kJ mit Faktor 4,184.
Bei der Verbrennung mit Sauerstoff zu Al2O3 bezieht sich die Angabe auf das eingesetzte Aluminium.
Davon zu unterscheiden sind Reaktionsenthalpien u.a. .

Chemik-Al.

Kann ich nicht nachvollziehen, die 8,71 kJ.
Die Bildungsenthalpie von Aluminiumoxid ist 1676 kJ/ mol, auf Aluminium umgerechnet ergeben sich die Hälfte da 2 Al in Al2O3 = 838 KJ/mol mit der molaren Masse von 27 g/mol ergeben sich 31037 KJ/ kg
Diesen Wert findet man im Internet und ist auch nahe an den von Dir angegeben Wert 29888 kJ/ kg
Was Du berechnet hast sind 102 g * 0,53 = 54 g = 2 mol Al und die entsprechen genau die 1676 kJ/mol

Hm...
1676 KJ entsprechen 102 g Aluminiumoxid. Das ist ein Mol. (Oder genauer 101,96 g) Geteilt durch 102 g ergeben sich 16,43 KJ je 1 g Aluminiumoxid. Auf reines Aluminium bezogen würde das, bei einem Massenanteil von 52,93 % Aluminium (rund 53 % ) also ca. 8,70 KJ ausmachen. Für ein g. Das wäre die Überlegung.

Könnte natürlich sein, dass der Fehler darin liegt, das beim Herunterrechnen auf ein g Aluminium das Alu quasi doppelt berücksichtigt wird... daran scheint es zu liegen.

Nein

Die 16,43 kJ beziehen sich auf 1 g gebildetes Al2O3. Die 53 % ist die Menge Al die in den 1 g enthalten sind. Das sind für 0,53 g was natürlich dann 8,7 kJ pro 0,53 g entspräche. Aber auf kJ/g wieder auf 16,43 kJ/g zurückführt.