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Aus 1 mol Ammoniumisothiocyanat soll Pyrrolidiniumisothiocyanat hergestellt werden.
Wie viel g Pyrrolidin wird gebraucht, wenn das 1.5 fache an Pyrrolidin eingesetzt werden muss und wie hoch ist die Ausbeute an Pyrrolidiniumisothiocyanat, wenn 98g erhalten wurden?
M(arhod)=76.14 g/mol
M(pyrhod)=130.24 g/mol
M(pyrr)= 71.14 g/mol

Wie geht diese Aufgabe? Bräuchte eine gute Erklärung

1. Reaktionsgleichung aufstellen. Theoretisch reagiert 1 mol Rhodanid mit 1 mol Pyrrolidin. Eingesetzt werden soll das 1,5 fache also 1,5 mol. Massen lassen sich aus den gegeben Molaren Massen bestimmen.
2. Es wurden 98 g Produkt erhalten, daraus kann man die Stoffmenge ermitteln und die dann mit der theoretischen Stoffmenge Vergleichen. Ist/Soll ist dann der Prozentsatz der Ausbeute.

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