Chemie
Verfasst: 15.01. 2022 12:35
Kann mir jemand helfen? Ich sollte folgende Aufgabe lösen und verstehen. Wie viel Gramm Wasser kann man mit 120g Wasserstoff (H1g/mol) herstellen. Vielen Dank zum Voraus
Am besten fängt man mit der Umrechnung von Masse m auf Stoffmenge n an.Dazu die jeweilige molare Masse M verwenden,für H ist M= 1,g/mol,für H2 entsprechend 2 g/mol .
Die 120 g Wasserstoff entsprechen somit 60 mol H2 .
Man kann eine reaktionsgleichung aufstellen oder hier vereinfacht schauen,wieiviel Mol Wasserstoff in einem Mol Wasser enthalten sind.
An der Formel H2O sieht man,daß pro Mol Wasser ein Mol H2 enthalten ist.
Mit den 120 g Wasserstoff,also 60 mol H2,lassen sich 60 mol Wasser erzeugen.
Jetzt wieder Stoffmenge n in Masse m umrechnen mit der molaren Masse M für Wasser(ca. 18 g/mol).
Es gilt: m=n*M .
Chemik-Al.