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pH + pOH = 14 >>Warum nicht nur für Autoprotolyse?
Verfasst: 19.01. 2022 22:27
von spamemail8@gmx.de
Ich habe komplett verstanden, dass sich pH + pOH = 14 aus der Autoprotolyse des Wassers herleiten lässt. (Werte messen + umstellen)
Aber WARUM gilt das jetzt auch für verdünnte Säuren/Basen usw.?
Die Werte der einzelnen Konzentration würden ja ausschließlich bei Wasser ermittelt.
Re: pH + pOH = 14 >>Warum nicht nur für Autoprotolyse?
Verfasst: 20.01. 2022 09:42
von Nobby
Bei Wasser ist pH 7 und gleich pOH 7. In Summe 14
Bei Säuren und Basen ist es verschoben. Eine 0,1n HCl hat pH =1 und einen pOH = 13. Was auch in Summe 14 ergibt. Bei Basen ist es umgekehrt. 0,01 n NaOH hat einen pH von 12 , der pOH ist 2, was auch 14 in Summe ergibt.
Re: pH + pOH = 14 >>Warum nicht nur für Autoprotolyse?
Verfasst: 22.01. 2022 15:22
von Gast
Nobby hat geschrieben: ↑20.01. 2022 09:42
Bei Wasser ist pH 7 und gleich pOH 7. In Summe 14
Bei Säuren und Basen ist es verschoben. Eine 0,1n HCl hat pH =1 und einen pOH = 13. Was auch in Summe 14 ergibt. Bei Basen ist es umgekehrt. 0,01 n NaOH hat einen pH von 12 , der pOH ist 2, was auch 14 in Summe ergibt.
Erstmal danke für die Antwort!
Darf ich fragen ob ich das so richtig verstanden hab?:
Zu Wasser (pH=7) wird NH3 zugegeben.
NH3 als Base schnappt sich ein Proton von H2O und es entsteht NH4+ und OH-.
Wasser reagiert aber immernoch mit sich selbst sodass hierbei H3O+ und OH- entstehen.
Insgesamt hat man am Ende mehr OH- aber auch noch H3O+.
Die Anzahl aller H3O+ und OH- summiert ist identisch wie bei der Autoprotolyse des Wassers. (Nur das Gleichgewicht ist verschoben)
Das ist jetzt natürlich sehr umgangssprachlich ausgedrückt.
Re: pH + pOH = 14 >>Warum nicht nur für Autoprotolyse?
Verfasst: 22.01. 2022 16:13
von Chemik-Al
Die Anzahl aller H3O+ und OH- summiert ist identisch wie bei der Autoprotolyse des Wassers. (Nur das Gleichgewicht ist verschoben)
Nein,bei der Autoprotolyse hast du das GG zwischen dem Edukt H2O und der dissoziierten und protonierten Form.
Dort sind stets gleiche Mengen H3O+ und OH- ,nur der Anteil des autoprotolysierten Wassers kann sich mit der Temperatur verändern,somit auch der pH-Wert.Bei höheren Temperaturen verschiebt sich dieses GG nach rechts,es ist mehr Wasser dissoziiert,damit mehr "H+"(oder H3O+) vorhanden(und mehr .
Wird jedoch eine Säure in Wasser gelöst,hat man eine neue Quelle für H3O+Ionen,aber diese werden nicht durch OH- ausgeglichen,sondern ladungsmäßig durch das jeweilige Anion der Säure.Das Anion geht nicht in den pOH-Wert ein,daher wird die Lösung insgesamt saurer.
Chemik-Al.