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Hallo, ich lerne gerade für eine Klausur und bräuchte Hilfe bei einer Redox-Gleichung.

Der Text lautet wie folgt: Oxalat (C2O4^2-) wird in saurer Lösung mit Dichromat (Cr2O7^2-) zu CO2 oxidiert.
Formulieren Sie die Teilgleichungen und die Gesamtgleichung.

Mein Ansatz:
Ox: C2O4^2- -> 2CO2 +2e^-
Red: Cr2O7^2- + 6e^- + 14H+ H+ -> 2Cr^3+ + H2O

Bei der Reduktion müssen anscheinend 6 Elektronen noch dazu geschrieben werden sowie 14H+.
Wie kommt man denn auf die 6 Elektronen und die 14H+?

Bei der Oxidation verstehe ich den weg, da Oxalat 2-fach negativ geladen ist und dann neutral wird.

Falls mir jemand weiter helfen kann, immer her mit den Infos!
Danke und Grüße!

Du kannst den Weg über die formalen Oxidationsstufen gehen.sowohl für C,als uch für Cr .
Beim Dichromat liegt Chrom in der maximalen Oxidationsstufe von +VI vor,die reduktion geht bis zum Cr(III).
Da im Dichromat zwei Cr enthalten sind,müssen pro Dichromat-Reduktion 6 e aufgenommen werden.

Chemik-Al.

Zusätzlich, sämtlicher Sauerstoff des Dichromates wird zu Wasser umgesetzt was bei 7 O eben 14 H+ braucht.

Wobei man die Oxidationszahlen nicht braucht. Man bildet das Redoxpaar hier Cr2O7 2- und Cr3+. Jetzt sieht man, das links 7 O sind rechts keine sind. Im sauren werden daher 14 H + zugefügt.

Cr2O7 2- + 14 H+ = > Cr3+ + 7 H2O
Da im Dichromat 2 Cr sind, sind die auch auf der rechten Seite.

Cr2O7 2- + 14 H+ => 2 Cr3+ + 7 H2O

Jetzt werden noch die Ladungen mit Elektronen ausgeglichen.

Cr2O7 2- + 14 H+ + 6 e- => 2 Cr3+ + 7 H2O

Fertig. Wie man sieht brauchte man keine Oxidationszahlen.