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Hallo liebe Mitglieder,
Ich habe mich neu registriert in der Hoffnung eine verständliche Antwort auf meine Frage zu bekommen.

Berechnen Sie das Volumen einer 35%tigen H2O2-Lösung (1,15g/cm3), das pro Tag 1000m3 Abwasser zugegeben werden muss, damit H2S (Massekonzentration=7mg/l) zu H2SO4 oxidiert wird.

Ich probiere es schon 1,5h aber komme einfach gar nicht drauf.

Ich habe bereits die Redoxgleichung aufgestellt, wobei das Verhältnis der Stoffe bei 4 zu 1 liegen sollte. Mit bekannte Gleichung sind die zur Berechnung von M Vm und c. Vm fällt weg da es kein Gas gibt. Nun muss ich aber irgendwie einsetzen und bekomme es nicht hin. Ich habe lediglich durch beta auf die Masse H2S im Abwasser kommen können (7kg).

Vielen Dank falls ihr mir helfen könnt.

Ausrechnen, wieviel H2S in 1000 m^3

7 mg/l sind in 1000 m^3 = 7 kg/m^3

Reaktionsgleichung

4 H2O2 + H2S => 4 H2O + H2SO4

7 kg in mol umrechnen. n = m/M , n = 7000 g / 34 g/ mol = 205,88 mol

Die vierfache Menge H2O2 wird gebraucht, also 823,52 mol.
Die in die Masse zurückrechnen ergibt m= n* M, m = 823,52 mol * 34 g/ mol = 28 kg
Das H2O2 ist 35%ig, was dann 80 kg bedeutet , mit der Dichte dann auf das Volumen umgerechnet was dann 69,56 l bedeutet.

Vielen Dank! Ich hatte gar nicht auf dem Schirm mit der Dichte zu arbeiten.