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Hallo zusammen,

ich bin mit zwei Aufgaben konfrontiert, bei denen ich super unsicher bin und leider nicht weiß, was zu tun ist

1. Eine Verbindung besteht aus 64 Masse-% Kohlenstoff, 6 Masse-% Wasserstoff und 27 Masse-% Sauerstoff. Wie groß ist die mittlere Oxidationszahl des Kohlenstoffs in der Fraktion?

2. Wie viel Sauerstoff ist erforderlich, um 1 kg dieser oben genannten Verbindung vollständig zu oxidieren?

Als Näherungswerte sollen O16 H1 C12 benutzt werden.


Ich hatte zunächst die Stoffmengenverhältnisse der Massenanteile bestimmt, bin aber absolut nicht bei O16 H1 C12 gelandet, sondern bei O2 H11 C6.

Ich wäre für jede Hilfe wirklich super dankbar!

Liebe Grüße
Anne

Nein die O16 H1 C12 sind die Atommassen der einzelnen Elemente und nicht die Zusammensetzung.
Division der einzelnen Prozentzahlen durch die molaren Massen ergibt
64 / 12 = 5,33
6/1 = 6
Und 27/16 = 1,69

Normiert O = 1 ergibt für H =3,6 und C = 3,1
Gerundet ergibt sich C3H4O
Oxidationszahl von 0 = 3*C +4* 1 +(-2) => C = -0,666

2 C3H4O + 7 O2=> 6 CO2 + 4 H2O

1 kg verbrauchen dabei 2 kg O2