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Wie viel Mol, wie viele Moleküle und wie viele Atome sind enthalten in 75.0g von H2SO4?

m(H2SO4)=75g

M(H)=1 g/mol M(S)=32 g/mol M(O)=16 g/mol

M(H2SO4) = 2*1g/mol + 32g/mol + 4*16g/mol = 98g/mol

n(H2SO4) = (75g)/(98g/mol) = 0,77 mol

N(H2SO4) = n(H2SO4) * NA = 0,77mol * 6,022*10^23 = 4,64*10^23

Rechnet man dann für die Anzahl der Moleküle einfach die Teilchenmenge geteilt durch 7, weil das Molekül aus 7 Atomen besteht?
Also: (4,64*10^23)/7 = 6,63*10^22

Stoffmenge stimmt.
4,64*10^23 ist die Molekülanzahl
Die Teilchenanzahl ist dieser Wert mit 7 multipliziert.

Stimmt.
Dachte Teilchenzahl meint schon einzelne Atome, aber es ist ja die Anzahl der Moleküle.
Habe Teilchen/Moleküle mit Atomen verwechselt.
Danke