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Wieso sind Gallium, Indium und Thallium in der Oxidationsstufe +1 stabiler? Normalerweise haben die Elemente in der 3. Hauptgruppe ja die Oxidationszahl +3.

Ich habe gehört, dass die s2 Konfiguration dabei eine Rolle spielt aber was das genau ist verstehe ich auch nicht ganz. Hat das was mit der Elektronenkonfiguration zu tun? Das wäre ja überall ns2 und np1

Danke für eure Antworten

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