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hi!!!

ich habe da mal wieder eine frage (diesmal auch mit einem richtigen ansatz hoffe ich)

1 aufgabe

bestimmen sie den partiellen differnezialquotienten (dp/dT)v,n als funktion von av und kt
welchen wert nimmert er für hg an für das gilt

av = 1,8*10^-4 K^-1
kt = 3,9*10^-6 bar^-1

welchr druck ensteht in einem hg thermometer wenn es 1k über den oberen endpunkt der hg säule erwärmt wird? welche auswirkung ist zu erwarten???



also mein anstatz

kt= -1/v (dp/dT)v,n av = 1/V (dp/dT)v,n

(dp/dT)v,n = nr/V

einstetzen: kt = 1/v nr/V

at = 1/V nr/V

aber weiter komme ich nicht!!!was mache ich falsch??



2 aufgabe

1,6kg sauerstoff befinden sich in erin 20l flasche. bei welcher temperatur darf sich die flasche höchstens befinden ohne dass der zulässige gasdruck von 15,2 mpa überschritten wird?
verwenden sie für die rechnung die ideale gleichung und b die van der waals gleichung

vdw konstanten a = 1,3bar l² mol^-2

b = 0,03183 l mol^-1


also fangen wir mit der idealen gasgleichung an

pv = nRT und n = m/M

pv = m/M RT

umstellen nach T

T= pvM/mR

hier bekomme ich aber ganz komische einheiten für die temperatur also mache ich was falsch oder?

die vdw gleichung kann ich später selber machen weil das analog hierzu ist

wäre dankbar für einen weiteren denkanstoß
mit freundlichen grüßen


pesic

Aufgabe 2:

ich weiß eigentlich nicht wo dein Problem ist --> Die Gleichung hast du richtig umgestellt. Jetzt musst du nur noch einsetzten und ausrechnen. Dein Einheitenproblem lässt sich mit jedem Tafelwerk lösen:

J = kgm²/s²
L = 10^-3 m³
Pa = Nm^-2
N = kgm/s²

und mPa = 10^-3 Pa

...
wenn es immer noch nicht klappt sag bescheid

bei Aufgabe 1

erstmal was ist av und kt?

mein problem ist...
..dass ich mein leben ordnen muss weil ich gerade nicht "klar komme"

cool dann habe ich richtig umgestellt
dass mit den einheiten bekomme ich wahrscheinlich durch übung in den griff

danke für die antwort!!

also av = ausdehnungskoeffizient
und kv = kompressibilitätsfaktor

mit freundlichen grüßen

pesic

peace