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Hallo,

Angenommen wir haben eine schwache Säure bei der nur ca. 10% der Säurenstoffmenge als H+ Ionen (und Gegenionen) vorliegt und eine starke Base bei der annährend 100% der Basenstoffmenge als OH- vorliegt.

Ist der Äquivalenzpunkt dann der Punkt an dem z.B. ein Mol der Säure mit einem Mol der Base vorliegt oder der ein 1 Mol der Säure mit 0,1 Mol der Base?

Weiß jemand auch warum genau beim Äquivalenzpunkt der pH-Wert eine maximale Änderungsrate hat?

Danke.

der Äquivalenzpunkt ist der Punkt an dem ein Mol der Säure mit einem Mol der Base vorliegt. Wenn man von einer schwachen Säure und einer starken Base ausgeht liegt er im Basischen, da das Produkt der beiden ein basisches Salz bildet.
zur 2. Frage: schau Dir mal eine Titrationskurve an!

Zunächst Danke für die Antwort.

chemiewolf hat geschrieben: ↑24.03. 2022 12:42 2. Frage: schau Dir mal eine Titrationskurve an!

die Titrationskurve zeigt das es so ist aber mich interessiert ein Argument, dass zeigt warum die gleiche Stoffmenge, die maximale ph-Ähnderungsrate bedingt.

lg

Gleiche Stoffmengen definieren den ÄP.Wenn man die Titrationskurve mathematische beschreibt ist der Wendepunkt der Kurve am ÄP eben der Punkt der Kurve mit einer maximalen Änderung.D.h. eine minimale Änderung des Titrandvolumens,bzw. der Konzentration bewirkt die größte Änderung des pH-Werts.Umgekehrt ist das Halb-ÄP mit der minimalen Änderungsrate.
Das kann man unter "Kurvendiskussion" rein mathematisch nachlesen.

Chemik-Al.