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Hallo,

warum gilt am Halbäquivalenzpunkt, dass eine (schwache) Säure deren Konjugierte Base in gleichen Mengen vorhanden sind? Wäre dankbar, wenn mir, dass jemand vllt. an einer Reaktion erklären könnte.

LG

Wenn Du sagen wir 1mol einer Säure hast und nun 0,5 mol neutralisiert, dann hast Du doch noch immer die andere Hälfte also 0,5 mol Säure und 0,5 mol Salz gebildet.

Nobby hat geschrieben: ↑25.03. 2022 14:47 Wenn Du sagen wir 1mol einer Säure hast und nun 0,5 mol neutralisiert, dann hast Du doch noch immer die andere Hälfte also 0,5 mol Säure und 0,5 mol Salz gebildet.

Wo ist die konjugierte Base der Säure? Hättest du evtl. ein konkretes Reaktionsbeispiel?
Danke und LG

Das Salz natürlich.

1 mol Essigsäure halbtitriert ergibt 0,5 mol Essigsäure und genauso viel Acetat als korrespondierende Base.

Danke.