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Hallo,
Es gilt:
2 H2O ↔ H3O+ + OH-
𝑲 = [𝑯𝟑𝑶 +] ∗ [𝑶𝑯−] / [𝑯𝟐𝑶] ^ 𝟐 mit K = 3,3*10-18 (aus Tabelle)
In meinem Skript steht: „Da die Konzentration der Wassermoleküle (c = 55,5 mol/L) auch bei einer Verschiebung des Gleichgewichts fast konstant bleibt, kann man den Wert in die Konstante mit einbeziehen“

Meine Frage ist, wie kann sich das Gleichgewicht, also das Verhältnis von Produkt zu Edukt ändern, wenn K, konstant ist?

Außerdem, warum bleibt Wasserkonzentration nur annähernd konstant und nicht exakt, etwa durch Dichteänderungen bei einer Verschiebung des GG?

Danke und Liebe Grüße

𝑲 = [𝑯𝟑𝑶 +] ∗ [𝑶𝑯−] , K ist konstant aber H3O+ und OH- können unterschiedlich sein, es muss nur K wieder raus kommen bei der Multiplikation.

Zitat: Meine Frage ist, wie kann sich das Gleichgewicht, also das Verhältnis von Produkt zu Edukt ändern, wenn K, konstant ist?
Das ist keine ganz exakte Betrachtung, sondern nur eine Annäherung.

Nobby hat geschrieben: ↑11.04. 2022 20:21 𝑲 = [𝑯𝟑𝑶 +] ∗ [𝑶𝑯−] , K ist konstant aber H3O+ und OH- können unterschiedlich sein,

Das ist die Konstante welche mit der, annähernd konstanten Konzentration des Wassers multipliziert wird. Ich meine aber die welches nicht damit multipliziert wird, also das Gleichgewicht: 𝑲 = [𝑯𝟑𝑶 +] ∗ [𝑶𝑯−] / [𝑯𝟐𝑶] ^ 𝟐.

Du hast mit 𝑲 = [𝑯𝟑𝑶 +] ∗ [𝑶𝑯−] / [𝑯𝟐𝑶] ^ 𝟐 mit K = 3,3*10-18 die GG-Konstante für die Eigendissoziation des Wassers(Autoprotolyse),die sich aus dem Kw-Wert ergibt(bzw. umgekehrt).
Der Wert von 3,3*10 hoch -18 gilt für eine bestimmte Temperatur(mWn für 25°C).
Je höher die Temperatur,desto stärker ist der Grad der Autoprotolyse,also der eigendissoziierten Wassermoleküle,was einen anderen K-Wert ergibt.
Da die Konzentrationen an den Ionen jedoch sehr gering ist im Vergleich mit der Menge an undissozierten Wassermolekülen,wird das als ungefähr konstant angenommen.

Chemik-Al.

Danke.