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Ich stocke bei einer Aufgabe. Bin ich auf dem richtigen Weg?

Angenommen, Sie sind in einem Labor tätig. Sie haben eine neue chemische Reaktion
durchgeführt und werten nun die Ergebnisse aus. Insbesondere das chemische
Gleichgewicht interessiert Sie, und dieses wollen Sie nun genauer bestimmen.
Die chemische Reaktion hatte folgende Reaktionsgleichung:

A + B <-> C + D

Die Molekulargewichte der beteiligten Stoffe lauten:
A = 50; B = 117; C = 34; D = 133

Im Gleichgewichtszustand werden folgende Mengen gefunden:
A = 20 g; B = 94 g; C = 17 g; D = 121 g

Bitte stellen Sie das MWG auf und rechnen Sie K aus. Bedenken Sie bitte,
dass im MWG mit Konzentrationen gerechnet wird.


Als erstes berechne ich die Konzentrationen

[A] 20/50 = 0,4
B 94/117 = 0,803
[C] 17/34 = 0,5
[D] 212/133 = 0,909

Die Berechnung von K wäre ja dann [C]*[D] / [A]* B

Eingesetzt also [0,5]*[0,909]/[0,4] * [0,803] = 0,912

Damit wäre K = 0,912 passt das?



(Klammern bei B habe ich weggelassen, sonst wurde der Text in fett gesetzt)

Bedenken Sie bitte,dass im MWG mit Konzentrationen gerechnet wird.

Du solltest bei deinen Berechnungen die jeweiligen Einheiten "mitschleppen",dann erkennst du auch,daß du keine Konzentrationen berechnet hast,sondern die einzelnen Stoffmengen.
Um hier die verlngten Konzentrationen zu erhalten,könntest du alles auf 1 L normieren.
Aber fürd das MWG kann man auch mit Aktivitäten,Partialdrücken oder Stoffmengenanteilen rechnen.

Chemik-Al.

Könntest du mir hier ein Beispiel nennen? Also es mir anhand eines Wertes zeigen? Ich bin hier leider etwas überfragt.

Das mit der Konzentration verwirrt. Wie schon gesagt, kannst Du alle Stoffmengen auf 1l oder ein anderes Volumen beziehen. Da das Gleichgewicht in dem gleichen Behältnis sich einstellt, kürzt sich das Volumen und zahlenmäßig ist Deine Berechnung richtig.

K=[0,5] mol/l*[0,909] mol/l/[0,4] mol/l * [0,803] mol/l = 0,912

Ach Gott, jetzt ist der Groschen gefallen. Na klar logisch. Vielen lieben Dank