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Hey, ich bin gerade auf ein Problem gekommen und kann es nicht recht lösen.

Die Frage lautet dabei, ob Lösungen, die folgende Ionen enthalten sauer, neutral oder alkalisch sind:
NH4+ und HSO4- ; Na+ und CH3COO-.

Ich vermute, dass das etwas mit den Säure- und Basenstärken zu tun hat. Für NH4+ und HSO4- wäre daher meine Vermutung, dass die Lösung mit den enthaltenen Ionen sauer ist. Das wäre das einzige, wo ich drauf zurückgreifen würde.

Wäre cool, wenn mir dabei einer helfen könnte.

Liebe Grüße

Du hast es richtig erfasst im NH4+ HSO4- ist ein H+ von der Schwefelsäure mit Ammoniak neutralisiert. Ein H+ bleibt noch übrig, daher ist die Lösung sauer.
Bei CH3COO- Na+ liegt ein Salz der Essigsäure vor. Das ist eine schwache Säure , die mit Natriumhydroxid neutralisiert wurde. Daher ist die Lösung schwach alkalisch.

verallgemeinern kann man da so: Salze starker Säuren und schwacher Basen sind sauer und Salze schwacher Säuren mit starken Basen sind alkalisch.