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Hallo,

ich habe folgende Frage. Warum ist EDTA unter basischen Bedingungen ein besseres Komplexierungsreagenz als unter sauren Bedingungen.

Liegt es daran, das EDTA im basischen deprotoniert ist (somit eine Dentizität von 6 hat) und
im sauren Milieu Wasserstoffionen und Metallionen um die Liganden konkurrieren und damit die Komplexbildung erschwerrt wird?
Ist dies auch der Grund warum man einen Puffer nutzt, um die Protonen abzufangen, welche die Komplexbildung erschwerren?

Mit freundlichen Grüßen

Vereinfacht könnte man das so formulieren.
Je niedriger der pH-Wert,desto mehr liegen einige der Ligand-Bindungsstellen des sechszähnigen Liganden protoniert vor und stehen nicht für die Metall-Ligandbindung zur Verfügung.
Daher erhöht ein höherer pH-Wert eher die Komplexbildung.
Beache,daß bei gleichem pH-Wert verschiedene Metallkationen unterschiedlich stark komplexiert werden können.

Chemik-Al.