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Warum hat Wasser eine räumliche Struktur wo sich die Wasserstoffmoleküle in 105° Stellung zum Sauerstoff befinden?
Warum liegen sie nicht einfach gegenüber?
Soweit ich weiß wollen doch Atome immer den größtmöglichen Abstand zu einander haben.

Sauerstoff ist sp3 hybridisiert im Wasser. Der Hybrid ist ein Tetraeder an dessen Ecken sich die 2 Wasserstoffe und 2 freie Elektronenpaare befinden, dadurch ergibt sich ein gewinkelt Molekül.

Gleiche Ladungen stoßen sich ab.
Warum stoßen sich die negativen Elektronenpaare nicht voneinander ab?
Sie könnten doch auch gegenüberliegend sein. Dadurch hätten sie den größtmöglichen Abstand voneinander.

Weil die Orbitale im Raum so verteilt sind.

http://www.chemgapedia.de/vsengine/vlu/ ... vscml.html

Oswin hat geschrieben: ↑22.07. 2022 05:02 Gleiche Ladungen stoßen sich ab.
Warum stoßen sich die negativen Elektronenpaare nicht voneinander ab?
Sie könnten doch auch gegenüberliegend sein. Dadurch hätten sie den größtmöglichen Abstand voneinander.

der größtmögliche Abstand der 4 Elektronenpaare ist bei der Struktur des Wassers realisiert.

Nobby hat geschrieben: ↑22.07. 2022 08:17 Weil die Orbitale im Raum so verteilt sind.

http://www.chemgapedia.de/vsengine/vlu/ ... vscml.html

ahh, bei Abb. 3 hats klick gemacht
danke

Oswin hat geschrieben: ↑22.07. 2022 11:00 bei Abb. 3 hats klick gemacht

genau so hatte ich es beschrieben...