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Hallo, folgende Aufgabe bereitet mir etwas Schwierigkeiten:



weiß nämlich nicht wie ich bei der Reduktion Teilgleichung vorzugehen habe.



Wo liegt der Fehler?

Nein es gibt ein Rezept zur Lösung dieser Aufgaben.
1. Redoxpaare bilden hier S2O8 2- / SO4 2- und Mn2+/MnO2
2.Oxidation von Metallen wenn Sauerstoff beteiligt ist, Edukte mit der doppelten Anzahl OH- wie Sauerstoff übertragen wird ergänzen , hier 4 und Produkte mit Wasser ergänzen, bei der Reduktion vise versa.
Mn2+ + 4 OH- => MnO2 + 2 H2O
LADUNG AUSGLEICHEN
Mn2+ + 4 OH- => MnO2 + 2 H2O + 2 e-

S2O8 2- => 2 SO4 2-
LADUNG AUSGLEICHEN
2 e- + S2O8 2- => 2 SO4 2-

Addieren der Gleichungen , da Elektronen gleich sonst KGV bilden und ausgleichen
Mn2+ + 4 OH- + S2O8 2- => MnO2 + 2 H2O + 2 SO4 2-

Fertig. K+ und Cl - sind Zuschauerionen und nehmen nicht teil, man kann sie aber jetzt ergänzen

MnCl2 + 4KOH + K2S2O8 => MnO2 + 2 H2O + 2 K2SO4

Fertig.

Noch was wenn alkalisch gearbeitet wird kann keine HCl Salzsäure entstehen.

Nobby hat geschrieben: ↑30.07. 2022 21:33 Noch was wenn alkalisch gearbeitet wird kann keine HCl Salzsäure entstehen.

Vielen Dank für das Rezept!