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Hallo zusammen, ich habe mich gerade hier angemeldet, weil ich etwas Schwierigkeiten mit Reaktionsgleichungen habe. Ich korrigiere im Moment mein Laborjournal, das ich bis Ende der Woche agbeben muss und bin an dieser Gleichung hängen geblieben.

Wir sollen Kalium(III)chromsulfat in Wasser lösen. Alaune lösen sich in Wasser indem eine saure Reatkion entsteht.
Nun gibt es ja verschiedene Ausgaben, ich habe mich für das wasserfreie entschieden, da es in der Frage nicht näher bezeichnet wird.

KCr(SO4)2 + H2O ergibt K+ Cr2O7- + SO2 + SO42- ???
ich komme hier einfach nicht weiter, da weder im Jander/Blasius noch im Mortimer etwas dazu finde.

Es wäre sehr schön wenn ich ein paar Infos dazu bekäme.

Vielen Dank schon mal

Studi

Das Chromalaun ist ein Doppelsalz mit Kalium und Chrom als Kationen,das Anion bilden die beiden Sulfate.
Chrom liegt in der Oxidationsstufe +III vor,also vereinfacht Cr3+ .In wäßriger Lösung liegt dieses jedoch hydratisiert vor und bildet einen Hexaqua-Komplex,[Cr(H2O)6]3+ .
Dieses ist eine relativ starke Kationensäure,wo von einem der Aqua-Liganden ein Proton abgegeben wird:
[Cr(H2O)6]3+ -> "H+" + [Cr(OH)(H2O)5]2+ .Das erklärt die saure Reaktion solcher Lösungen.

Chemik-Al.