Molare Reaktionsenthalpie berechnen
Verfasst: 09.10. 2022 10:17
Hallo alle zusammen,
Hier die Aufgabe:
Berechnen Sie die molare Standard-Reaktionsenthalpie für folgende Reaktionen:
a) 4 g Natriumhydroxid-Plätzchen werden in 50 ml Wasser gelöst. Zu dieser Lösung gibt man 50 ml Salzsäure (2 mol/l).
b) 4 g Natriumhydroxid-Plätzchen werden in 100 ml Salzsäure (1 mol/l) gelöst.
c)Vergleichen Sie die Ergebnisse
Problem/Ansatz:
Bei a) hab ich das ganze über drei Schritte gemacht.
1. NaOH → Na+ + OH-
2. HCl → H+ + Cl-
3. Na+ + Cl- + OH- + H+ → NaCl + H2O
Mit dieser Gleichung:
ΔrHm0 = ∑ΔfHm(Produkte) -∑ΔfHm(Edukte)
habe ich dann jeweils die molare Reaktionsenthalpie berechnet und komme auf Folgendes:
1. ΔrHm0= - 43 kJ/mol 2. ΔrHm0= - 361 kJ/mol
3. ΔrHm0 = 227 kJ/mol
Jetzt addiere ich alle Enthalpien und komme auf einen Wert von -177 kJ/mol
Ansatz für b):
Gleichung: NaOH + HCl → NaCl +H2O
Dann würde ich wieder die Gleichung für die Enthalpieberechnung nehmen (s. Ansatz a)) und auf ΔrHm0= -177 kJ/mol kommen.
So mein Problem ist jetzt, dass ich mir aber nicht erklären kann, warum Massen, Konzentrationen und Volumina in der Aufgabenstellung gegeben sind. Warum brauche ich diese? Wo ist mein Fehler?
Danke euch schon mal
Hier die Aufgabe:
Berechnen Sie die molare Standard-Reaktionsenthalpie für folgende Reaktionen:
a) 4 g Natriumhydroxid-Plätzchen werden in 50 ml Wasser gelöst. Zu dieser Lösung gibt man 50 ml Salzsäure (2 mol/l).
b) 4 g Natriumhydroxid-Plätzchen werden in 100 ml Salzsäure (1 mol/l) gelöst.
c)Vergleichen Sie die Ergebnisse
Problem/Ansatz:
Bei a) hab ich das ganze über drei Schritte gemacht.
1. NaOH → Na+ + OH-
2. HCl → H+ + Cl-
3. Na+ + Cl- + OH- + H+ → NaCl + H2O
Mit dieser Gleichung:
ΔrHm0 = ∑ΔfHm(Produkte) -∑ΔfHm(Edukte)
habe ich dann jeweils die molare Reaktionsenthalpie berechnet und komme auf Folgendes:
1. ΔrHm0= - 43 kJ/mol 2. ΔrHm0= - 361 kJ/mol
3. ΔrHm0 = 227 kJ/mol
Jetzt addiere ich alle Enthalpien und komme auf einen Wert von -177 kJ/mol
Ansatz für b):
Gleichung: NaOH + HCl → NaCl +H2O
Dann würde ich wieder die Gleichung für die Enthalpieberechnung nehmen (s. Ansatz a)) und auf ΔrHm0= -177 kJ/mol kommen.
So mein Problem ist jetzt, dass ich mir aber nicht erklären kann, warum Massen, Konzentrationen und Volumina in der Aufgabenstellung gegeben sind. Warum brauche ich diese? Wo ist mein Fehler?
Danke euch schon mal