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Hallo zusammen,

bei der katalytische Zersetzung von H2O2 mit MnO2 zu H2O und O2 entsteht da ein Zwischenprodukt?
Kommt es zur Bildung eines Mn-Komplex und Mn liegt kurzzeitig in einer anderen Oxidationsstufe vor?
Wenn ja müsste sich ja dann auch kurz die Farbe der Lösung ändern, oder?

Viele Grüße
Maria

Nicht das ich wüsste, die schwarze Schlämpe Gast nur. Ist eine Oberflächenreaktion.

Die Zersetzung von H2O2 an MnO2 ist mechanistisch bis heute mWn nicht vollständig geklärt.
Frühere Arbeiten(Colodette, J. L., Rothenberg, S., and Dence, C.W., J. Pulp Paper Sci. 14(6): J126 (1988)) postulierten auch Mn(II) als Intermediat bei der Zersetzung,aber das Mangan(II) wäre farblich nicht auffällig und würde auch nur in so geringen intermediären Konzentrationen auftauchen.
Aber aktuellere Forschungen deuten auf weitere Zwischenstufen an der Oberfläche,ohne echte "Komplexbildung" .
Der Einfluß von pH-Wert und Größe der MnO2-Partikel ist wichtig für die Beeinflußung der Stabilität von H2O2-Lösungen.
Ein Farbwechsel aufgrund verschiedener Oxidationsstufen wie bei "chemischen Chamäleon" wird nicht beobachtet.

Chemik-Al.

Danke ihnen für ihre Antworten.

Man müsste also bei einem Energiediagramm mindestens eine Zwischenstufe (lokales Minimum) einzeichnen, da es mehrere Übergangszustände gibt, oder?

Das Diagramm betrachtet den Energieverlauf für das H2O2,nicht Veränderungen des Katalysators.
Insofern gibt es nur den "aktivierten Komplex"(das ist hier mit "Komplexbildung" gemeint) für das ans MnO2 gebundene H2O2,welcher dann in die Produkte zerfällt.Für die katalytische Zersetzung von H2O2 wird in der Regel keine Zwischenstufe im Diagramm angegeben:
https://www.chem21labs.com/labfiles/UKY_113_Exp_13.pdf
https://pubs.acs.org/doi/10.1021/ed400002t .
Das Energiediagramm ist für die Darstellung der komplexen Reaktion so nicht geeignet.

Chemik-Al.

Danke