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Experiment 1)

100ml dest. Wasser werden abgemessen(und dessen Temperatur bestimmt).
Dann wiegt man 20g Ammoniumchlorid ab.
Beides wird zusammen in ein Becherglas getan und gemischt.

Experiment 2)

50ml dest. Wasser werden abgemessen(und dessen Temperatur bestimmt).
Dann wiegt man 10g Natriumhydroxid ab.
Beides wird zusammen in ein Becherglas getan und gemischt.

Wieso kühlt sich bei Experiment 1 die Lösung ab und bei Experiment 2 erwärmt sie sich?

Löst man ein Salz im Wasser, so zerfällt das Ionengitter in die einzelnen Ionen. Da die Ionen durch elektrostatische kräfte zusammengehalten werden, muß dabei ein bestimmter Energiebetrag aufgewendet werden (Gitterenergie). Die gebildeten Ionen umgeben sie mit einer Wasserhülle (Hydrathülle), wobei Wärme frei wird (Solvatationsenergie). Diese beiden Energiebeträge sind bei jedem Salz verschieden; ist dabei die freiwerdende Solvatationsenergie größer als die aufzuwendende Gitterenergie, so löst sich das Salz unter Wärmeentwicklung.

Lösungswärme = l Gitterenergie l - l Solvatationsenergie l

Cabrinha