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In meinem Buch (Mortimer, 13. Auflage, S. 62) wird die Enthalpie wie folgt definiert:

Die meisten chemischen Reaktionen werden in offenen Gefäßen durchgeführt. Wenn dabei Volumenarbeit geleistet wird, kann diese nicht mehr als Wärmeenergie anfallen, d.h. freigesetzte Reaktionsenergie teilt sich auf Volumenarbeit und einen restlichen, als Wärme erhältlichen Energieteil auf. Diesen restlichen Anteil nennen wir Reaktionsenthalpie.

Der letzte Satz verwirrt mich ein wenig, also ist Enthalpie der verbleibende Wärmeanteil? Ich dachte ausgehend von H=U+pV beinhaltet die Enthalpie beide Formen.

Diese Gleichung H=U+pV gilt für jeden Fall.
Im Mortimer wird eben auf den speziellen Fall verwiesen,wo der Druck p konstant bleibt,was man für viele chemische Reaktionen annehmen kann,die in offenen Systemen durchgeführt werden.
Dort wird dann der Term der Volumenarbeit 0,wenn man das genauer auflöst.Am Ende gilt dann dH= dq(p) .
Hier nochmal etwas genauer:http://www.pci.tu-bs.de/aggericke/PC1/K ... halpie.htm .
Hoffe,damit ist es klarer geworden.

Chemik-Al.