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Wenn ich ein hypothetisches System hätte mit elementaren Na und Cl und ich möchte das es zu NaCl reagiert, müsste ich noch irgendeine Energie hinzufügen damit die Exotherme Reaktion startet? Reicht die Raumtemperatur bereits aus?

Ich weiß bereits das durch die Gitterenergie bei der Bildung der Ionischen Bindung sehr viel Energie frei wird, doch anfangs muss sozusagen das aller erste Natrium ionisiert werden was einen kleinen Energiebetrag kostet. Der Endzustand ist energetisch niedriger, das ist mir klar, doch das sagt mir wenig über den chronologischen Ablauf der Reaktion aus.

Also müsste ich mein System zusätzlich am Anfang kurzzeitig erhitzen oder reicht bereits die Raumtemperatur, die ja sozusagen aus der Sicht der statistischen Thermodynamik dafür sorgen sollte das immer irgendein Teilchen genügend Energie hat um Na -> Na+ + e- und Cl + e- -> Cl- zu erreichen, der weitere zeitliche Ablauf sollte dann ja Na+ + Cl- -> NaCl sein, dabei wird so viel Energie frei dass durch diese der Rest der Natrium und Chlor Atome den gleichen Prozess sehr rapide durchlaufen, wie eine Dominokette.

Leider wird in fast keinem allgemeinen Chemiebuch auf diesen feinen Zwischenschritt eingegangen, dort wird direkt gesagt Natrium gibt sein Elektron ab mit den Begründungen von favorisierten Elektronenkonfigurationen, etc. . Ich finde es aber irgendwie schon wichtig das zu wissen. Ich habe die kleine Vorahnung das meine Frage eventuell durch die Gebiete der statistischen Thermodynamik, Reaktionskinetik und/ - oder Quantenmechanik beantworten lässt (?)

ich gehe davon aus, dass die beiden spontan reagieren. Evtl könnte es sein, dass große Na-Stücke von einer NaCl-Schicht bedeckt werden und die Reaktion zum Stillstand kommt. Vielleicht entsteht aber soviel Reaktionswärme, dass es gleich schmilzt und weiterreagiert. Bei fein verteiltem Na sollte das aber keinerlei Problem darstellen und eine vollständige Reaktion eintreten.