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Hey Leute, ich hatte heute meine Chemie Prüfung und bei einer Frage hab ich glaub ich reingekackt.
In Welchem Massenverhältnis müssen Aluminium und Sauerstoff reagieren um 204g Aluminiumoxid zu erzeugen.
Eigentlich ist die Frage ja total einfach, aber ich stand so auf dem Schlauch dass ich da voll den Murks gerechnet habe glaub ich.
Kann mir jemand die Lösung so einfach und ausführlich wie möglich bitte sagen?
Liebe Grüße

Für das Verhältnis der Massen würde man genau genommen die Produktmasse nicht benötigen.
Man schaut auf die Summenformel von Aluminiumoxid,die das Stoffmengenverhältnis der enthaltenen Elemente angibt:
Al2O3 .
das Verhältnis der Stoffmengen ist somit 2 zu 3,bzw. 1 zu 1,5 .
Die Massen m sind mit der Stoffmenge n über die molare Masse m verknüpft,es gilt n=m/M ,bzw. m=n*M .
Molaren Massen und stoffmengen oben einsetzen.

Chemik-Al.

Was wäre dann die Lösung?

Massenverhältnis Al/O = 0,562

Selber mal ausrechnen, wie wurde ja schon angeleitet.

Ich komme trotzdem nicht drauf

Mol Verhältnis 1:1,5 Al : O
Wie kommst Du von Mol auf Masse. Wurde oben schon erklärt.