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Hi,
ich habe im Moment Kationen-Trennungsgänge und schreibe eine Prüfung dazu. Die folgende Aufgabe hat mich etwas verwirrt.

"In Form welcher Verbindung werden bei der gemeinsamen Fällung mit Ammoniak und Ammoniumsulfid die Aluminiumionen ausgefällt? Warum bildet sich in wässrigen Lösungen kein Aluminiumsulfid?"

Meines wissens nach fällt Aluminium bereits in der Urotropin-Gruppe mithilfe eines alkalischen Sturzes als Hydroxid aus. Warum sollte also Ammoniak verwendet werden und warum bildet sich kein Aluminiumsulfid?

Hoffe jemand kann mir helfen, vielen Dank schonmal.

mit freundlichen Grüßen

meinte natürlich in der Überschrift NH4S Gruppe, sorry

Auch hier wieder ein Ammonium vergessen. ( NH4)2S

Aluminium fällt mit Ammoniak als Hydroxid. Aluminiumsulfid ist Hydrolyse empfindlich und bildet sich erst gar nicht. pK Werte von NH4+ , H2S und Löslichkeitsprodukt von Al(OH)3 beachten