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Hallo Leute,

Ich hoffe ihr könnt mir helfen, in ein paar Tagen steht meine Klausur in Allgemeiner Chemie an und ich habe eine Frage bezüglich einer Aufgabenstellung, die ich in den Übungsklausuren gefunden habe.
Gegeben sind folgende Moleküle: NO2-, SO2, CO3²-, NCS-
Die Aufgabe besteht darin, zu jedem Molekül ein passendes isoelektronisches Molekül zu finden.
WIe gehe ich da am einfachsten vor?

Vielen Dank im Voraus für die Antworten!

Als isoelektronisch bezeichnet man zwei Atome, Ionen oder Moleküle, wenn Sie dieselbe Elektronenzahl und eine sehr ähnliche Elektronenkonfiguration besitzen, obwohl sie aus anderen Elementen bestehen.
Die Molekülorbitale aufstellen
Sieh hier
https://de.m.wikipedia.org/wiki/Isoelektronisch

NO2- zu OO2 = O3

SO2 zu ClO2 +, PO2-

CO3²- zu NO3-, BO3 3-

NCS- zu COS