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Hallo Zusammen, ich versteh nicht wie ich die folgenden Aufgabe berechnen kann.

Man betrachte die folgenden zwei Redoxreaktionen:

(1) AU+(aq) + e- <-> Au°(s) E°1=+1,692V

(2) [AuBr2]-(aq) + e- <-> Au°(s) + 2Br-(aq) E°2=0,959 v

Man kann den Grund für den veränderten E°-Wert so beschreiben, dass die Bromidionen die Goldionen koordinieren und dadurch im Fall (2) die Konzentration an freien Au+-lonen verringern.

a) Berechnen Sie die Konzentration an freien Au+-Ionen in der Anwesenheit von 1M Bromid bei Raumtemperatur!

Die Redoxreaktion lautet: Au(s) + 2Br- <-> Au+ +e- + 2Br-

Die Reaktion findet bei Raumtemperatur statt, also würde ich von 298K ausgehen.

Eventuell könnte man das mit der Nernst-Gleichung berechnen, da E°, die Temperatur sowie die Molare Masse (1M Bromid) gegeben sind und es sich bei R und F um Konstanten handelt. Die Anzahl der übertragenen Elektronen erhält man aus der Redoxgleichung.

Vielen Dank im voraus.

Eine Redoxreaktion mit Bromid ist hier nicht zu formulieren.
Die grundlegende Reaktion bezieht sich auf das Redoxpaar Au(o)/Au(I) .
Das Standardpotential der unkomplexierten Reaktion ist größer als das der komplexierten,was du richtig über die geringere Konzentration an freien Au-Kationen erklärt hast.
In der Nernst-Gleichung sind Konzentrationen(Aktivitäten) zu finden.Da z hier gleich bleibt(jeweis 1 Elektronen wird übertragen,es handelt sich um das gleiche Kation),kann man darüber die Konzenttration an freien Au+ berechnen.

Chemik-Al.

E = E0 + RT/(zF) *ln πai^νi
Ε = E0 + 0,059/z*log πai^νi
Au+ + e- => Au
E = E1° + 0,059/1 * log aAu+ E1° =1,692 V

Au[Br2]-(aq) + e- <-> Au°(s) + 2Br-(aq) E°2=0,959 V

E = E2° + 0,059 * log cAu[Br2]-/ (Br-)^2

Danke