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Abend zusammen,

im Rahmen meiner Klausurvorbereitung für AC I in 14 Tagen gab es die unten stehende Übungsaufgabe. Mir ist grundsätzlich klar, dass ja theoretisch zum berechnen der Reaktionsenthalpie einfach nur Produkte-Edukte gerechnet werden muss. Die Angaben unten sind aber unvollständig und ich muss mir irgendwie die Bindunsenthalpie von Wasser und CO2 herleiten, weiß aber leider nicht wie.

Die Aufgabe in wurde auch in der zur Vorlesung gehörenden Übung besprochen und in meinen Aufzeichnungen kommt folgendes vor:
a) -40 kJ/mol
b) C---O (Dreifachbindung) -> O=C=O + H2
1076 kJ/mol -> (2x-804 kJ/mol) - 436 kJ/mol


Hieraus werde ich aber leider auch nicht schlauer. Danke für Eure Hilfe!
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Die Aufgabe:

Zeigen Sie, dass die Umsetzung von Wasser mit Kohlenmonoxid zur Erzeugung von Wasserstoff eine exotherme Reaktion ist, in dem Sie die Reaktionsenthalpie berechnen.

Bindungsenthalpien:

C≡O 1076 kJ/mol

O-H 464 kJ/mol

H-H 436 kJ/mol

C=O 804 kJ/mol)

Satz von Hess

CO + H2O => CO2 + H2

Sum.Edukte - Sum.Produkte

1076 kJ/mol +2*464 kJ/mol - (2* 804 kJ/mol + 436 kJ/mol) = - 40 kJ/mol

Vielen Dank! War dann doch einfacher als gedacht. Wusste nicht, wie ich von der H-O Bindung zu H2O komme.

Wasser ist H2O = H-O-H.