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Hallo zusammen, ich habe eine Frage bezüglich einer Prüfungsaufgabe, die ich nicht gelöst bekomme. Ich hoffe, dass mir jemand mit meinem kleinen Problem hier weiterhelfen kann. Und zwar lautet die Aufgabe wie folgt:

Der Ammoniakgehalt der zurückgeführten Lösung wird titrimetrisch überprüft. Dazu wird eine Probe, m(Probe) = 18,553 g, mit VE-Wasser verdünnt und auf 250 mL aufgefüllt. 50,0 mL davon werden mit Salzsäure, c(HCl) = 2,00 mol/L, t = 0,988, titriert, wobei der Verbrauch an Maßlösung V = 27,4 mL beträgt. Berechnen Sie den Massenanteil w(NH3) in der Probe (in %).

Die Formel die ich habe lautet: w (X) = M(X) * c(Y) * z*(Y) * V * t * fA / z*(X) * m

Ich würde jetzt einsetzen: w = 17,03 g/mol * 2,00 mol/L * 1 * 0,0274 L * 0,988 * ? (Ich weiß nicht, wie ich den Verdünnungsfaktor erhalte) / 3 * 18,553 g

Ist der Weg so denn richtig oder bin ich komplett auf dem Holzweg? Leider haben die uns das in der Schule nicht so richtig beigebracht.

Liebe Grüße

Du musst hier Schritt für Schritt vorgehen:

die 50 mL enthalten: 0,0274 L x 2,0 mol/L x 0,988 = 0,054 mol HCl, die gesamten 250 mL also 0,27 mol.
D.h. die Probe von 18,553 g enthält 0,27 mol NH3 also 0,27 mol x 17 g/mol = 4,59 g
4,59g / 18,553 g x 100 % = 24,7 %

Man sollte das vielleicht schrittweise angehen.
Bei der Titration erhält man zuerst die Stoffmenge an Analyt,die in dem Aliquot der Probe enthalten ist.Dafür übliche Titrationsgleichungen mit dem Titer verwenden.diese Stoffmenge,hier n(NH3) über m=n*M in Masse umrechnen.
Da hier ein Fünftel der Probe titriert wurde(50 ml der auf 250 ml aufgefüllten Probe) ist die Gesamtmasse m(Aliquot)*5 .
Diese Masse m(NH3) ist dann auf die Probenmasse zu beziehen.
Bei so ellenlange "Formeln" geht schnell mal die Übersicht verloren.

Chemik-Al.

Ich danke euch!
Ich finde solche Aufgaben echt nicht einfach wenn man denn sowas zuvor nie wirklich geübt hat. Wir als Klasse wurden da ziemlich im Stich gelassen von unserem Lehrer und jetzt hab ich den Salat.