Chemiestudent.de - Chemie Forum

Hallo,
Ich brauche Hilfe bei folgender Fragestellung.
Bei der Herstellung einer 50% igen KOH-Lösung aus festem KOH mit einem Reinheitsgehalt von 90% und Wasser wurde zu viel Wasser verwendet, sodass eine 45%ige Lösung entstand. Wie viel festes KOH (Reinheitsgehalt 90%) muss zu 200g dieser Lösung zugesetzt werden, damit der gewünschte Massenanteil (50%) erreicht wird?

Ich habe die Aufgabe bestimmt schon 10mal gerechnet, komme jedoch nicht auf die 25g, welche das Ergebniss darstellen.
Kann mir jemand bitte helfen!

Die 25 g als Lösung stimmen nicht.

Die erhaltene Lösung enthält 90 g reines KOH und hat eine Masse von 200g, was die 45 % ergibt.

Die neue Lösung muss (90 + 0,9x)/(200 + 0,9x) = 0,5 sein
Wenn man nach x auflöst erhält man 22,222 g 90% iges KOH, was umgerechnet 20 g reines KOH ergibt. (90 g + 20 g)/(200g+ 20g) ergibt 110 g/220 g = 0,5 = 50%

Danke, für die Antwort. Ich habe dasselbe ausgerechnet. Wahrscheinlich stimmt das vorgegebene Ergebnis nicht.

Die 25 g stimmen doch. Man muss die Verunreinigung noch dazu zählen.

Also (90+0,9x)/(200 + x) = 0,5 => x = 25 g

Danke!