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Hallo, ich brauche Hilfe bei folgender Aufgabe.
Aus 200g Mangansulfat MnSO4* 7H20 soll eine wässrige Lösung mit 30% Massenanteil an kristallwasserfreiem Mangansulfat hergestellt werden. Berechnen Sie wie viel Wasser benötigt wird. M(MnSO4)=151g/mol und M( H20)= 18,02 sind vorgegeben.

Aus dem wasserhaltigen Salz die Masse des wasserfreien Salz berechnen.
Die Stoffmengen sind ja gleich. Also über die Stoffmenge gehen n= m/M und rückwärts m = n* M . Aus der Stoffmenge erhält man auch die Masse mit 7 multipliziert des Kristallwassers.
Dann die 30% auf 100% hochrechnen ergibt die Gesamtmasse, dort dann die Massen von Mangansulfat und Kristallwasser subtrahieren.

melde dich, wenn du mit der Anleitung nicht zurecht kommst, dann rechne ich es vor.

Danke für das Angebot. Ich kann wirklich Hilfe gebrauchen!

Alternativ kann man auch über das Verhältnis der molaren Massen M vom wasserfreien Salz und dem Heptahydrat beginnen:
151 g/mol / 277,1 g/mol = 0,545 .
Damit entsprechen die 200 g Heptahydrat 109 g wasserfreiem MnSO4 ,das Kristallwasser sind dann 91 g .
Nun sollen die 109 g 30% darstellen.
Über Dreisatz,bzw. Prozentrechnung ergibt sich die Menge an Wasser,die dann die verbleibenden 70% bilden.
Da schon 91 g Kristallwasser vorliegt,wird entsprechend weniger Wasser benötigt.

Chemik-Al.

Damit ist es jetzt sehr einfach: 109 g entsprechen 30 %, d.h. 363 g entsprechen 100%. Davon zieht man 200 g ab und muss daher 163 g H2O hinzufügen.

Ich frage mich nur ob der TES solche Aufgaben nun rechnen kann, nachdem zwei Kapazitäten es vorgerechnet haben.

Danke, mich hat besonders das Rechnen mit einer kristallhaltigen Substanz verwirrt, da ich das nich nie gemacht habe. Vielen lieben Dank an alle!